Bloque IV. Introducción a la Química Orgánica

4.1 El Petróleo y sus Derivados.
4.1.1 Composición Química del Petróleo.
4.1.2 Refinación del Petróleo. 
4.2 Hidrocarburos. 
4.2.1 Alcanos.
4.2.1.1 Nomenclatura de Alcanos. 
4.2.1.2 Propiedades Física y Químicas de los Alcanos. 
4.2.1.3 Aplicaciones de lo Alcanos en la vida cotidiana. 
4.2.2 Alquenos. 
4.2.2.1 Nomenclatura de Alquenos. 
4.2.2.2 Propiedades Física y Química de los Alquenos. 
4.2.2.3 Aplicaciones de los Alquenos en la vida cotidiana. 
4.2.3 Alquinos. 
4.2.3.1 Nomenclatura de Alquinos. 
4.2.3.2 Propiedades Físicas y Químicas de los Alquinos. 
4.2.3.3 Aplicaciones de los Alquinos en la vida cotidiana. 
4.2.4 Hidrocarburos Aromáticos. 
4.2.4.1 Nomenclatura de Hidrocarburos Aromáticos Monosustituidos. 
4.2.4.2 Aplicaciones de los Compuestos Aromáticos. 
4.3 Grupos Funcionales. 
4.3.1 Alcoholes, Éteres, Aldehídos y Cetonas. 
4.3.2 Ácidos Carboxílicos y Ésteres.
4.3.3 Aminas y Amidas. 
4.3.4 Halogenuros de Alquilo. 
4.4 Identificación de Grupos Funcionales en las Bio y Macromoléculas. 
4.5 Aplicaciones de lo Grupos Funcionales en la Industria Química y Farmacéutica. 

BLOQUE III. El Estado Gaseoso

                    


                                              BLOQUE 3: EL ESTADO GASEOSO 

3.1.- Sustancias que existen como gases
3.1.1.- La teoría cinética de los gases 
3.1.2 Composición de la atmósfera terrestre
3.2.-Presión de un gas
3.2.1 Barométrica
3.2.2 Manometrica  
3.3 Leyes de los gases 
3.3.1 Ley de Boyle
3.3.2 Ley de Charles 
3.3.3 Ley de Gay - Lussac 
3.3.4 Ley combinada de los gases 
3.3.5 La ecuación de los gases ideales
3.3.6 Ley de Dalton de las presiones parciales
3.4 Aplicaciones. Presión Atmosférica y practica deportiva. Efecto invernadero en inversión térmica.



                      TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES
1.-  Un gas consiste  de pequeñas partículas ( átomos o moléculas)  que se mueven aleatoria mente con velocidades altas.

2.- Las fuerzas atractivas  entre las partículas de un gas por lo general son muy pequeñas.

3.- El volumen real ocupado por las moléculas de un gas es extremadamente pequeño comparado con el volumen que ocupa el gas.

4.- La energía cinética promedio de las moléculas de un gas es proporcional a la temperatura kelvin.

5.- Las partículas  de un gas están en constante movimiento y se mueven rápidamente en trayectorias rectas.

EXISTEN 4 PROPIEDADES EN LOS GASES

Presión (P)
Volumen (V)
Temperatura(T)
Cantidad del Gas(n)

Cuáles son los gases de la atmósfera?

La atmósfera está compuesta por diversos gases, entre los que abundan mayoritariamente el nitrógeno, con un 78 %, y el oxígeno, con cerca de un 21 %, así como otros gases en menores proporciones, como el dióxido de carbono, el vapor de agua, el argón, el kriptón, el helio, el hidrógeno, el ozono y el metano.

PRESIÓN DE UN GAS 

La presión: Se define como una fuerza aplicada por una unidad de área, es decir, sobre lo que se distribuye la fuerza.

Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entre en contacto , ya que las moléculas gaseosas se hayan en constante movimiento .

PRESIÓN BAROMÉTRICA

La presión barométrica es la fuerza que es ejercida en los objetos por el peso de la atmósfera encima de ellos. Mientras que no es común para nosotros pensar en el gas como un peso sobre nada, de echo tiene masa. Debido a esto y el efecto de la gravedad sobre el gas, el aire encima de nosotros y alrededor provoca un peso sobre nosotros. Cuando es medida, esta fuerza es referida como presión barométrica o atmosférica.

PRESIÓN MANOMETRICA

Presión manométrica: esta presión es la que ejerce un medio distinto al de la presión atmosférica. Representa la diferencia entre la presión real o absoluta y la presión atmosférica. La presión manométrica sólo se aplica cuando la presión es superior a la atmosférica. Cuando esta cantidad es negativa se la conoce bajo el nombre de presión negativa. La presión manométrica se mide con un manómetro.

                  LEYES DE LOS GASES 
LEY DE BOYLE

Esta ley establece:
 El volumen ocupa una determinada masa de un gas, es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura permanece constante.

LEY DE CHARLES 

A presión constante, el volumen de una cantidad fija de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta

K= Grados centigrados+273

LEY DE GAY-LUSSAC 

 Establece que la presión de un gas se relaciona directamente con su temperatura kelvin

      LEY COMBINADA DE LOS GASES



Todas las relaciones presión- volumen- temperatura para los gases se pueden combinar en una sola llamada Ley de los gases combinada

             LA ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES

Se define como un gas ideales aquel donde todas las coliciones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas  y en el que no hay fuerzas de atracción entre las moléculas.

Se caracteriza por 3 varables de estado.


Presión absoluta (P)
Volumen (V)
Temperatura absoluta (T)
Cantidad del Gas(n)
 

SU FORMULA ES: 
  PV=nRT

Autores:

Alumnos de 3° "C".

• Nataly Andrade González.
• José Andrés González Aguilar.
• Leticia Moserrat Rodríguez Jímenez. 

Profesora:

Ing. Q. Hilda Lucia Cisneros López.

Institución:

Escuela de Nivel Medio Superior de Salvatierra, Universidad de Guanajuato.